Historia de la Química
Todo lo que nos rodea, todo lo
que vemos o sentimos, incluso lo que somos, es química. Por eso es importante,
no solo conocer, si no comprender la química. En la química, se encuentra una
larga historia desde que se comprendieron los aspectos básicos de la química,
hasta hoy en día, donde intentamos comprender más y más sobre el universo en el
cual vivimos y como funciona. En esta historia, podemos encontrar nombre de
grandes científicos, descubrimientos, investigaciones, creaciones e incluso
accidentes que han contribuido al mismo propósito. También debemos mencionar
que la historia de la química se puede dividir en las tres revoluciones
químicas, de las cual se hablara a continuación.
Primera revolución química
1770-1790:
Los Primeros experimentos
químicos realizados se hacían en un espacio abierto, esto significa que no
había control sobre la entrada o salida de materiales ya sea del experimento o
ajenos a él. En 1650 Otto von Guericke inventó la bomba de vacío, Lavoisier la
empleó para determinar con precisión la masa de las sustancias iniciales y
finales de un cambio químico, de esta manera identificó la participación de los
gases en las combustiones.
Antes del experimento de
Lavoisier se creía que los gases no tenían masa porque se elevaban al cielo,
con la experimentación en un sistema cerrado la masa total de los componentes
se conserva. Lavoisier identificó propiedades de los gases y se dio cuenta que,
antes y después de la combustión, el peso del recipiente cerrado era el mismo.
Con este resultado propuso que la masa de las sustancias dentro de un sistema
cerrado se mantendrá constante sin importar cuántos cambios físicos o químicos
se realicen, esto se conoce como la Ley de la conservación de la masa.
Segunda revolución química
1855-1875:
La segunda revolución de la
química consistió en una serie de acomodos que se le intento dar a los
diferentes elementos descubiertos hasta esa época muchos mejoraban el trabajo
de otros pero seguían siendo desechados hasta que Dimitri Mendeliev empezó la
tabla periódica pero dejando espacios vacíos por si se descubrían nuevos
elementos.
Canizzaro, químico italiano,
determino que un mol de gas ocupa un volumen de 22, 4 L en condiciones
normales, a partir de este dato del volumen molarse pudo averiguar la masa
molecular de un determinado compuesto gaseoso del elemento. Canizzaro refino
los pesos atómicos aplicando la Ley de Avogrado y formulo una ley para
determinar los pesos atómicos de los elementos: las distintas cantidades del
mismo elemento contenido en distintas moléculas son todos múltiplos enteros del
peso atómico.
En 1860, en el Congreso
Nacional de Química en Karlshure, Canizzaro presento sus pesos atómicos.
Mendeliev asistió a dicho Congreso y las aportaciones de Canizzaro fueron
claves para el reconocimiento de la periodicidad: si los elementos son listados
en orden creciente por sus pesos atómicos se puede observar un patrón de
propiedades repetidas. Al principio Mendeliev le llamo "El sistema
periódico" a su descubrimiento, en 1871 le denomino tabla periódica.
Tercera revolución química
1904-1924:
En 1916 Lewis promulgó una
teoría sobre determinados enlaces químicos denominados "enlaces
covalentes", que se generan entre elementos no metálicos que presentan
cuatro o más electrones de valencia, sin llegar a ocho. Las investigaciones de
Lewis serían profundizadas y divulgadas por Langmuir alrededor de 1923. Esta
teoría se basaba en el ordenamiento de los electrones en torno al núcleo. Para
el hidrógeno, que como máximo puede tener dos electrones rodeando al núcleo, el
enlace entre dos átomos resultaba de la compartición de un par de electrones
que son aportados por los dos átomos.
Pauling estaba interesado, era
la comprensión de la relación entre los enlaces iónicos, en los cuales los
electrones son transferidos de un átomo a otro, y los enlaces covalentes, en
los cuales ambos átomos aportan electrones. Pauling demostró que estos dos
tipos de enlaces, son en realidad casos extremos, y que la mayoría de los
enlaces son en realidad una combinación de enlace iónico con covalente. Es en
este terreno donde la noción de electronegatividad es más útil, pues la
diferencia entre las electronegatividades de los átomos participantes en un
enlace resulta ser la medida más adecuada para predecir el grado de ionicidad
de un enlace.
Bibliografía:
Libreta de Química
MAPA CONCEPTUAL "MATERIA"
CUADRO SINÓPTICO
"CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA"
DIAGRAMA DE FLUJO
"ANTECEDENTES DE LA TABLA PERIÓDICA"
MAPA MENTAL "TABLA PERIÓDICA"
CUADRO COMPARATIVO "ENLACE QUÍMICO"
FUNCIÓN INORGÁNICA: ÓXIDOS BÁSICOS
FUNCIÓN INORGÁNICA: HIDRUROS
FUNCIÓN INORGÁNICA:
ÁCIDOS <HIDRÁCIDOS Y OXIÁCIDOS>
SALES: HALOIDES Y OXISALES
Colegio La Salle de Veracruz
Sección Secundaria Vespertina
Integrantes del Equipo "Lavoiser" Tercero I:
22 Morales Álvarez Marco Ariel
23 Morales Gallegos Gloria Ninette
24 Moreno Guerrero Mariely
25 Murcia Colina Julio
26 Murrieta Aguilar Víctor Manuel
27 Nieto Olvera Emanuel
28 Padilla Cerón Dulce Sarai
