Proyecto Química y Ética: PROYECTO QUÍMICA "LAVOISER"

Historia de la Química

Todo lo que nos rodea, todo lo que vemos o sentimos, incluso lo que somos, es química. Por eso es importante, no solo conocer, si no comprender la química. En la química, se encuentra una larga historia desde que se comprendieron los aspectos básicos de la química, hasta hoy en día, donde intentamos comprender más y más sobre el universo en el cual vivimos y como funciona. En esta historia, podemos encontrar nombre de grandes científicos, descubrimientos, investigaciones, creaciones e incluso accidentes que han contribuido al mismo propósito. También debemos mencionar que la historia de la química se puede dividir en las tres revoluciones químicas, de las cual se hablara a continuación.

Primera revolución química 1770-1790:

Los Primeros experimentos químicos realizados se hacían en un espacio abierto, esto significa que no había control sobre la entrada o salida de materiales ya sea del experimento o ajenos a él. En 1650 Otto von Guericke inventó la bomba de vacío, Lavoisier la empleó para determinar con precisión la masa de las sustancias iniciales y finales de un cambio químico, de esta manera identificó la participación de los gases en las combustiones.

Antes del experimento de Lavoisier se creía que los gases no tenían masa porque se elevaban al cielo, con la experimentación en un sistema cerrado la masa total de los componentes se conserva. Lavoisier identificó propiedades de los gases y se dio cuenta que, antes y después de la combustión, el peso del recipiente cerrado era el mismo. Con este resultado propuso que la masa de las sustancias dentro de un sistema cerrado se mantendrá constante sin importar cuántos cambios físicos o químicos se realicen, esto se conoce como la Ley de la conservación de la masa.

Segunda revolución química 1855-1875:

La segunda revolución de la química consistió en una serie de acomodos que se le intento dar a los diferentes elementos descubiertos hasta esa época muchos mejoraban el trabajo de otros pero seguían siendo desechados hasta que Dimitri Mendeliev empezó la tabla periódica pero dejando espacios vacíos por si se descubrían nuevos elementos.

Canizzaro, químico italiano, determino que un mol de gas ocupa un volumen de 22, 4 L en condiciones normales, a partir de este dato del volumen molarse pudo averiguar la masa molecular de un determinado compuesto gaseoso del elemento. Canizzaro refino los pesos atómicos aplicando la Ley de Avogrado y formulo una ley para determinar los pesos atómicos de los elementos: las distintas cantidades del mismo elemento contenido en distintas moléculas son todos múltiplos enteros del peso atómico.

En 1860, en el Congreso Nacional de Química en Karlshure, Canizzaro presento sus pesos atómicos. Mendeliev asistió a dicho Congreso y las aportaciones de Canizzaro fueron claves para el reconocimiento de la periodicidad: si los elementos son listados en orden creciente por sus pesos atómicos se puede observar un patrón de propiedades repetidas. Al principio Mendeliev le llamo "El sistema periódico" a su descubrimiento, en 1871 le denomino tabla periódica.

Tercera revolución química 1904-1924:

En 1916 Lewis promulgó una teoría sobre determinados enlaces químicos denominados "enlaces covalentes", que se generan entre elementos no metálicos que presentan cuatro o más electrones de valencia, sin llegar a ocho. Las investigaciones de Lewis serían profundizadas y divulgadas por Langmuir alrededor de 1923. Esta teoría se basaba en el ordenamiento de los electrones en torno al núcleo. Para el hidrógeno, que como máximo puede tener dos electrones rodeando al núcleo, el enlace entre dos átomos resultaba de la compartición de un par de electrones que son aportados por los dos átomos.

Pauling estaba interesado, era la comprensión de la relación entre los enlaces iónicos, en los cuales los electrones son transferidos de un átomo a otro, y los enlaces covalentes, en los cuales ambos átomos aportan electrones. Pauling demostró que estos dos tipos de enlaces, son en realidad casos extremos, y que la mayoría de los enlaces son en realidad una combinación de enlace iónico con covalente. Es en este terreno donde la noción de electronegatividad es más útil, pues la diferencia entre las electronegatividades de los átomos participantes en un enlace resulta ser la medida más adecuada para predecir el grado de ionicidad de un enlace.

Bibliografía:

http://mx.globedia.com/primera-revolucion-de-la-quimica

http://quimica3absecgral5.blogspot.mx/2012/12/la-segunda-gran-revolucion-quimica.

http://elkmbioquimico.wikispaces.com/estructura+de+materiales

Libreta de Química

MAPA CONCEPTUAL "MATERIA"